问题标题：
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.已知c(HNO3)=0.6mol/L,c(H2SO4)=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.
问题描述：
将1.92g铜投入50mL硝酸和硫酸的混合溶液中充分反应,放出NO气体.
已知c(HNO3)=0.6mol/L,c(H2SO4)=0.6mol/L,求在标准状况下生成气体的体积.
黄鹂声回答：
算出Cu的物质的量：1.92/64=0.03mol由铜和硝酸的反应：3CU+8HNO3=======3CU(NO3)2+2NO+4H2O可知Cu失去的电子数为：0.03*2=0.06molN元素的化合价变化为：+5----+2可知生成的NO的物质的量为：0.06/（5-2）=0.02mol...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐