问题标题:
【将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?05mol为什么怎么算的请详细】
问题描述:
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?05mol为什么怎么算的
请详细说明.
唐滔回答:
不含四氧化二氮那么说明全部声称二氧化氮(2NO2→N2O4可逆反应,这里不发生)不知道是浓的还是稀的假设是浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20这是反应式而Cu质量为0.02mol按照比例关系,硝酸用去了0.08mol若硝酸是...
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