问题标题：
将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.问：1：铜与一定浓度的硝酸反应时转移的电子数的物质的量是多少?2：NO与NO2的体积分
问题描述：
将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升.
问：1：铜与一定浓度的硝酸反应时转移的电子数的物质的量是多少?
2：NO与NO2的体积分别为多少?
鲁云萍回答：
1.
答案是0.5mol
【解析】
已知铜完全溶解
几种元素中只有Cu失电子
转移的电子数的物质的量=Cu失去的电子的物质的量
=32.64/64×2=0.5mol
2.
答案：NO的体积为5.824升,NO2的体积为5.376升.
【解析】
设NOxmolNO2ymol
N元素得电子
3x+y=(32.64/64)×2(电子得失守恒)
x+y=0.5
解得x=0.26moly=0.24mol
NO:0.26×22.4=5.824L
NO2:0.24×22.4=5.376L
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