问题标题:
无机化学已知某元素在氪前,当此元素的原子失去3个电子之后,它的角量子数为2的原子轨道内,电子恰好为半充满,该元素是?它处在周期表中的族次和周期分别是?(要详解!)
问题描述:
无机化学
已知某元素在氪前,当此元素的原子失去3个电子之后,它的角量子数为2的原子轨道内,电子恰好为半充满,该元素是?它处在周期表中的族次和周期分别是?(要详解!)
何继平回答:
角量子数为2的原子轨道,即d亚层,失去3电子后d亚层半充满,Kr是第四周期元素,而未知元素有d亚层,所以该元素一定是第四周期元素(前3周期没有d电子).离子的电子分布式为:1s22s22p63s23p63d5,共23个电子,加上失去...
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