由于Gibbs自由能是状态函数,当反应达到平衡态时,在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与反应的平衡常数之间应有一定的关系.热力学研究指出,对于理想气体的反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋dD(g)存在着关系式：DrGm°＝-RTlnK°K°＝(pG/p°)g(pD/p°)d/(pA/p°)a(pB/p°)b式中：K°称为反应的标准平衡常数（也叫做热力学平衡常数）简称平衡常数,是无量纲的量.对于指定的反应来说,它只是温度的函数,而与压力无关；pA、pB、pG、pD分别为气态物质A、B、G、D平衡时的分压；p°为标准压力,通常选择为101.325kPa.K°可以通过热力学数据计算得到.联系前面的平衡常数表达式,通过比较,可得：K°＝Kp(p°)-SnK°＝Kc(RT/p°)Sn显然,当Sn＝0时：K°＝Kp＝Kc这表明,对于反应前后气体分子数物变化的反应来说,K°、Kp和Kc在数值上是相等的.应该强调指出,除Sn＝0外,Kp、Kc是有单位的,Kp的单位为(Pa)Sn,Kc的单位为(mol/L)Sn.与Kp、Kc不同,K°是无量纲的.对于在低压、高温下的气体反应,通常可近似地按理想气体来处理.热力学的研究还指出,对于溶液中的反应,在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与标准平衡常数之间也存在着如下关系式：DrGm°＝-RTlnK°