开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl___P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为___．（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：___．

a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2

c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=___

（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为___．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=___．（不考虑溶液体积的变化）

（3）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量b kJ．

若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度___Wmol•L-1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___（用代数式表示）．