硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+12O2（g）SO3（g）

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比n(SO2)n(O2)的关系如图1：

则b点n(SO2)n(O2)=___；y为___（填编号）．

A．平衡常数 B．SO3的平衡产率 C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率．

（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H___（填“>0”或“<0”）．

（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

SO2+V2O5⇌SO3+V2O4K112O2+V2O4⇌V2O5K2

则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=___（以含K1、K2的代数式表示）．

②V2O5加快反应速率的原因是___，其催化活性与温度的关系如图2：

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3：

则460℃、1.0atm下，SO2（g）+12O2（g）SO3（g）的Kp=___ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（已知：=0.28）

（5）压强通常采用常压的原因是___，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是___．

A．原料转化率最大 B．已达到反应装置所能承受的最高温度 C．催化剂的活性最高．