问题标题：
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：（1）反应Ⅰ通入足量空气的目的是___．（2）写出反应Ⅱ的离子方程式__
问题描述：
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：
（1）反应Ⅰ通入足量空气的目的是___．
（2）写出反应Ⅱ的离子方程式___，该反应需控制在60℃-70℃之间的原因是___．
（3）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行___、___、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品．
（4）反应Ⅳ的化学方程式为___．
（5）图3为煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．
①该曲线中A段所表示物质的化学式为___．
②已知B阶段产物为Mn3O4，当煅烧温度为1000℃时得到的产物再冷却到400℃过程中，测得产物的总锰含量会减小．试分析产物总锰含量减小的原因___．
耿秀英回答：
（1）氧气能将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，所以反应Ⅰ通入足量空气的目的是保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙，
故答案为：保证二氧化硫在溶液中充分被氧化为硫酸钙；
（2）反应Ⅱ硫酸钙中加入碳酸铵和氨水，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为CaSO4+NH3+HCO3-=CaCO3+NH4++SO42-，该反应在温度太高，铵盐会分解，温度太低，反应速率太慢，所以反应需控制在60℃-70℃之间，其原因是加快反应速率同时防止铵盐分解，
故答案为：CaSO4+NH3+HCO3-=CaCO3+NH4++SO42-；加快反应速率同时防止铵盐分解；
（3）根据溶解度曲线图可知，硫酸钾的溶解度较小，而氯化铵的溶解度较大，所以从混合溶液中获得硫酸钾晶体的操作步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等，
故答案为：蒸发浓缩；趁热过滤；
（4）反应Ⅳ为二氧化锰氧化二氧化硫得硫酸锰，反应化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4，
故答案为：MnO2+SO2=MnSO4；
（5）①MnSO4•H2O受热分解，先失去结晶水，设MnSO4•H2O的物质的量为1 mol，则m（MnSO4•H2O）=1mol×169g•mol-1=169g，其中含有m（MnSO4）=1mol×151g•mol-1=151g，根据题意可知，在A处固体的质量为169g×89.35100
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