问题标题：
【快过年了,两个小小小小的高二化学选择题让我夜不能寐在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是】
问题描述：
快过年了,两个小小小小的高二化学选择题让我夜不能寐
在恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC.则下列说法中正确的是（）
A、物质A、B的转化率之比为1：2
B、起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等
C、当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时,可断定反应达到平衡状态
D、若起始时放入3molA和3nmolB,则达到平衡时生成3amolC
我百思不得其解的是,C为什么错?
还有：4NH3+5O2===4NO+6H20这个反应
有一个选项是平衡时V正(O2)=4/5v逆(NO)这个选项为什么是错的?
施长治回答：
当达到平衡时,消耗掉A生成的C的量应该恰好等于逆反应生成等量A而消耗掉C的量.
即比如正反应消耗掉1molA,这样会生成2molC,A的正反应的速率这时是1,此时,为了达到平衡,逆反应就要消耗掉2molC来生成1molA,C的逆反应的速率这时是2.所以平衡时,反应速率之比应该是1：2.
对于第二个反应：
正反应消耗掉5molO2,会生成4molNO,这时O2正反应速率是5
逆反应必须消耗掉4molNO,才能达到平衡,这时NO逆反应速率是4
所以应该是v正（O2）=5/4v逆（NO）
两道题目的道理是一样的
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