问题标题：
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）H2O（g）可逆CO2（g）H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100
问题描述：
某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）H2O（g）可逆CO2（g）H2（g）,达
某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100kPa,p（H2O）=200kPa,p（CO2）=200kPa,则反应开始前反应物的分压各是多少？平衡时，CO的转化率是多少？（具体过程）
崔少辉回答：
CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,
xKPayKPa00
100kPa200kPa200kPa200kPa
恒温密闭容器分压与物质的量成正比又反应物与生成物系数相同体系总物质的量不变
可得反应前CO分压300KPaH2O（g）分压400KPa
平衡时CO转化率200/300*100%=66.7%
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