问题标题：
【电解饱和氯化钠溶液时,阴极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑还是2H2O+2e-=H2↑+2OH-我个人认为,氢离子是水中电离出来的,写成离子方程式时是不能拆开来写的,而且很多正、负电极式合并时得】
问题描述：
电解饱和氯化钠溶液时,阴极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑还是2H2O+2e-=H2↑+2OH-我个人认为,氢离子是水中电离出来的,写成离子方程式时是不能拆开来写的,而且很多正、负电极式合并时得不到完整的电池反应式,故应该是后者才准确,但很多资料是写成前者.如果出现在高考,那学生该写哪一条呢?请化学专家解析、探讨.
金通洸回答：
应该写前者.
理由如下：在阴极上实际放电的微粒是H+,而不是H2O分子,所以不应该写成H2O分子,电极反应并不是化学方程式或离子方程式,只是用来体现实际发生氧化反应或还原反应的离子,也就是离子放电的实质,而不是它的书写形式,但总的方程式不同,在离子方程式中还要考虑这种物质是否完全电离,写离子还是写化学式.
所以正负电极的电极反应式并不都是直接相加得到总反应式的,还要考虑其它因素,比如说,写化学式还是离子形式,电极反应中的离子是否能稳定存在于溶液中,或是正负极产物间有没有反应等.
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