分子晶体和原子晶体一定是共价化合物. 　　共价化合物形成的晶体也只能是原子晶体或原分子晶体,没有别的晶体. 　　分子晶体和原子晶体的差别就在于： 　　1、分子晶体是小分子形成的晶体；而原子晶体中没有小分子,整块晶体只有一个分子. 　　2、分子晶体中,分子内部通过化学键将原子结合起来,化学键很强很稳定；但分子之间却以很弱的分子间作用力结合,弱而易破坏. 　　3、由于原子晶体中没有小分子,所有原子之间都是强化学键连接,因此很稳定. 　　4、如果一个原子形成一个化学键,则只能形成小分子,若可以形成两个化学键,则有机会手拉手形成长链,若可以形成三个化学键,则意味着可以形成三维的空间网状结构,即原子晶体. 　　因此区分分子晶体和原子晶体在于其中的原子的成键数量,而不是成键种类. 　　分子晶体确实不一定是共价化合物,它还包括各种小分子非金属单质,如F2、Cl2、Br2、I2、O2、稀有气体也是分子晶体,且是单原子分子晶体.共价化合物形成的晶体确实只能是原子晶体或分子晶体. 　　晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点. 　　固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点. 　　组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型. 　　晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体. 　　具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射法予以鉴定. 　　晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理. 　　晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同,晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体等四大典型晶体,如食盐、金刚石、干冰和各种金属等.同一晶体也有单晶和多晶(或粉晶)的区别.在实际中还存在混合型晶体