问题标题：
把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算：（1）写出反应方程式并标出电子转移方向和数目．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）生成氢气的体积（标准状况）．
问题描述：
把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应．计算：
（1）写出反应方程式并标出电子转移方向和数目．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）生成氢气的体积（标准状况）．
荆涛回答：
（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应发生为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，转移电子数为2，电子转移方向和数目为；答：反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2...
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