问题标题：
【高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8LNO气体.计算：（1）参与反应的硝酸的物质的量?（2）该反应转移】
问题描述：
高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢
若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8LNO气体.计算：
（1）参与反应的硝酸的物质的量?
（2）该反应转移的电子总数?
详细的解答过程.谢谢
罗斌回答：
18mol硝酸参与反应
2转移了6mol电子
由反应方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得知：Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O
的物质量比例为：3：8：3：2：4
既然3mol铜参与反应,根据上述比例,
参与反应的硝酸的物质的量为：3*（8/3）=8mol
在此反应中,Cu失去2个电子,由0价变为+2价
这是该反应唯一的电子转移
每molCu失去2mol电子
故3molCu失去6mol电子,也就是该反应转移的电子总数
离开校园很多年了,早忘记格式了,废话很多.
但思路、解法应当没问题
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