问题标题：
【取一种可燃物6.4克充分燃烧,测得生成CO28.8g水7.2g1.该可燃物含有的元素各有多少克2.该可燃物的相对分子质量为32,通过计算写出该可燃物的化学式.【注：过程详细些,讲解多些】】
问题描述：
取一种可燃物6.4克充分燃烧,测得生成CO28.8g水7.2g
1.该可燃物含有的元素各有多少克
2.该可燃物的相对分子质量为32,通过计算写出该可燃物的化学式.
【注：过程详细些,讲解多些】
偶春生回答：
测得生成CO28.8g水7.2g
那么CO2中有C:8.8*12/44=2.4g,有O:8.8*32/44=6.4g
H2O中有H:7.2*2/18=0.8g,有O:7.2*16/18=6.4g
所以可燃物中有C2.4克,H是0.8克,有O是6.4-2.4-0.8=3.2克.
C,H,O的原子个数比是:2.4/12:0.8/1:3.2/16=1:4:1
32/(12+4+16)=1
所以,化学式是CH4O
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