问题标题：
【向一定量碳酸钙和氧化钙的混合物中滴入盐酸至恰好完全反应,用去10%的盐酸80.3克,放出0.44克气体,求完全反应后所得溶液溶质的质量分数最好简明易了的,实在看不懂题目意思】
问题描述：
向一定量碳酸钙和氧化钙的混合物中滴入盐酸至恰好完全反应,用去10%的盐酸80.3克,放出0.44克气体,求完全反应后所得溶液溶质的质量分数最好简明易了的,实在看不懂题目意思
平凡回答：
氧化钙吗?
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
xy*10%z0.44g
100/x=73/(y*10%)=111/z=44/0.44g
x=1g
y=7.3g
z=1.11g
80.3g-7.3g=73g
73g*10%=7.3g
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
5673111
m7.3gn
56/m=73/7.3g=111/n
m=5.6g
n=11.1g
完全反应后所得溶液溶质的质量分数(1.11g+11.1g)/(1g+5.6g+80.3g-0.44g)*100%=14.1%
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