问题标题：
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是（）A.与NaOH反应的氯气一定为0.15molB.n（Na+）:n（Cl-
问题描述：
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B.n（Na+）:n（Cl-） 可能为7:3
C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能为11:2:1
纪方回答：
A、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加...
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