问题标题：
利用化学方程式的简单计算(1919:20:5)   实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09
问题描述：
利用化学方程式的简单计算(1919:20:5)
实验室可用锌和稀硫酸（H2SO4)反应制取得到硫酸锌(ZnSO4)和最轻的气体氢气.若用去6.5g锌,则得到多少克氢气?若氢气密度在标准状况下为0.09克/L,你还能知道产生的氢气在标准状况下所占的体积是多少吗?
韩智广回答：
解设得到X克氢气.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.51*2=2
6.5X
65.5/2=6.5/X
X=0.2
答：
V=0.2/0.09=2.2L
答
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