问题标题：
【1.合成工业铵反应快慢的主要因素是什么?A该反应的内在因素B温度c压强D催化剂2.纯净的碳酸钙和稀盐酸反应,下面对反应速率几乎没有影响的是A增大或减小反应体系的压强B用与原盐酸有相同】
问题描述：
1.合成工业铵反应快慢的主要因素是什么?A该反应的内在因素B温度c压强D催化剂
2.纯净的碳酸钙和稀盐酸反应,下面对反应速率几乎没有影响的是A增大或减小反应体系的压强B用与原盐酸有相同氢离子浓度的稀硫酸
3.X(g)+3Y(g)=2Z(g)(是个可逆反应）下列说法正确的是A.X,Y,Z的浓度不再改变B容器中物体的密度不再改变C单位时间内生成2nmolZ,同时生成3nmolYD.3v（逆）Z=2v（正）Y(多选）
潘凌云回答：
2、反应方程式：
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
有气体生成,所以压强会有关系
而它的离子反应方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
反映速度与氢离子浓度有关,浓度不变,速度不变
所以答案为B
3、我有点不太明白你的意思,是问下面的选项哪个达到了化学平衡状态吗?
所谓平衡状态,指的是：生成多少物质的同时又分解了同样的多的该物质,所以整体物质的构成不变,所以浓度不变,A正确
B选项不正确,感觉这个应该是氮气和氢气合成氨吧,3种都是气体,应该会放在一个密闭容器中,由于质量守恒,容器体积不变,所以反应进行的任何阶段,密度=质量/体积,都是不变的.
C选项中,生成2nmolZ的同时会消耗3nmolY,所以与下面的“生成3nmolY”构成了平衡.
D选项,由3v（逆）Z导出4.5v（逆）Y,同种物质的正逆反映速率不等,没有达到平衡.
隋琪回答：
嗯。。不好意思。第二题的正确答案是A，我就是不知道为什么。第三题的意思是哪个选项能说明反应达到平衡状态，正确答案是A,C,D，我不知道这几个为什么是正确的，也不知道B为什么错了。。谢谢，可以再帮我回答一下吗？
潘凌云回答：
额，对不起，第二题是我考虑有问题了应该是这样解答的：首先吧，反应物是纯净的碳酸钙（固体）和稀盐酸（液体），反映的进行是在溶液中，所以即使生成了气体，压强再怎么变化，这个主反映是不会改变的，因为它的反应物是在水中，而且不是可逆反应，所以A没啥影响B选项，如果把盐酸换成硫酸，虽然我上边说的反映与氢离子有关，但是硫酸根离子会与钙离子结合，生成微溶的硫酸钙，由于反应首先是在碳酸钙固体表面发生的，微溶的硫酸钙会沉积在碳酸钙的表面上，阻止了反应的进一步发生，所以它的反应速率会是逐渐变慢的。实在是非常抱歉啊，当时想当然了，没仔细考虑。对于第三题。达到平衡状态，正逆反应仍然同时进行，只是速度相等，所以存在的物质的组成是不会变化的，而当非平衡状态的时候，它必然是正逆反应速度不相等，拿正反映速度快来举例，即：反应物变成生成物的速度，大于生成物分解成反应物的速度，所以在未达到平衡的时候，反应物会不断向生成物转化，反应物的浓度会变小。所以，当所有组成的浓度都不变时，就是达到了平衡状态。B选项，其实我感觉我解释的已经很清楚了，按照我上面的假设，测量的密度是气体的密度，由于三种东西都是气体，会自发的混合到一起，所以你测量的密度是整体混合物的密度，由于质量守恒，气体混合物的质量是不会发生变换的，而该混合物的体积是容器的体积，也是不发生变化的，得出结论，密度=质量/体积，它也是不变的。C选项，它说单位时间内，你可以考虑在1秒中内“生成2nmolZ，同时生成3nmolY”，想要“生成2nmolZ"，就必须消耗3nmolY，考虑到题目的后半句“同时生成3nmolY”，即：在单位时间内消耗了3nmolY，又生成了3nmolY，达到了化学平衡。D选项，设X的正反映速度为1，则Y的正反映速度为3，Z的正反映速度为2，要想达到平衡，必须Z的逆反应速度也为2才可以，3v（逆）Z=3*2=6，2v（正）Y=2*3=6，即：“3v（逆）Z=2v（正）Y”，D选项符合要求答案为ACD
隋琪回答：
那请问第一题的答案是什么呢？
潘凌云回答：
工业合成氨应该是：N2+3H2==2NH3吧，温度压强都有影响，但是让它的反应速率改变最大的，应该是催化剂
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