问题标题：
【某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45】
问题描述：
某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）
A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6mol H2
B.常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45mol H2
C.常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol
D.常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量的范围是：0.45mol＜n（H2）＜0.6mol
陆开上回答：
A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g24g/mol
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