问题标题：
【一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法】
问题描述：
一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）
A.该合金中铁的质量为5.6g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2
C.该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
刘忠军回答：
最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：26.3g-11.0g17g/mol
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