问题标题：
高一化学氧化还原反应一节!含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组先测定某废水中含硝酸根离子的离子浓度是3*10的负四次方摩尔每升,而后用金属铝将硝酸根还原为
问题描述：
高一化学氧化还原反应一节!
含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组先测定某废水中含硝酸根离子的离子浓度是3*10的负四次方摩尔每升,而后用金属铝将硝酸根还原为N2,从而消除污染,有关反应的离子方程式是6NO3负+10Al+18H2O=3N2上升符号+10Al（OH）3下降符号+6OH负.（1）每生成2摩尔N2,将有——————摩尔电子转移（2）有上述废水100立方,若要完全消除污染,则所耗金属铝的质量是——————kg
田翔川回答：
N从+5价变为0价所以生成1mol的N2就有2molN5+参加反应,参加转移的电子为10mol
因为电子的来源为铝金属,所以100立方米的污水的NO3的物质的量为100*1000*3*10^-4=30mol
可以生成15mol氮气要转移75mol电子
每1mol铝可以转移3mol电子,所以需要25mol铝25*27=0.675kg
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