甲醇是一种重要的化工原料，请根据以下材料回答相应的问题：

Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；

②部分物质的反应能量变化如图Ⅰ所示；

③利用原电池原理将CO转化为甲醇如图Ⅱ所示．

（1）写出CO2和H2反应生成CH3OH（g）和H2O（g）的热化学方程式___．

（2）该电池中正极的电极反应式为___．

Ⅱ甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得的CO2体积分数随着时间t变化曲线如图所示．则：

（1）T2温度时，0-0.5min的反应速率v（CO）=___．

（2）T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为___，化学平衡常数K=___（用具体数值表示）．

（3）下列说法正确的是___（填编号）．

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体面密度不变，表明反应达到平衡状态

C．单位时间内，消耗amolCO，同时消耗2amolCO2，表面反应v（正）<v（逆）

D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E.5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s），该反应为吸热反应

（4）b点时温度不变，若将容器体积增大至原来的两倍，请在图中补充画出CO2体积分数随着时间t的变化曲线．