问题标题：
运用所学化学原理，解决下列问题：（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为___；（2）已知：①C
问题描述：
运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为___；
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为___；
（3）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H___0（填“<”或“>”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为___．
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
顾利忠回答：
（1）负极发生氧化反应，Si在负极上失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1...
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