问题标题：
【下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．相同条件下】
问题描述：
下列关于反应中能量变化说法正确的是（）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1，则a＞b
陈吉学回答：
A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，△H＞0，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断，故C错误；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多，故a＞b，故D正确；
故选：D．
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