问题标题：
【小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能】
问题描述：
小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌进行如表实验．
| ① | 5% | 30 | 48 |
| ② | 10% | 20 | 41 |
| ③ | 5% | 20 | 69 |
| ④ | 10% | 30 | 32 |
（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式___．
（2）通过实验①③相比，说明___；通过实验___（写编号）说明反应物浓度对反应快慢有影响．
（3）如果硫酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为___．
【反思】
（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因是___．
（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，请设计实验方案进行验证___．
（3）影响金属与酸反应快慢的因素还有很多，请你再设计实验探究一种因素的影响．___．
隋秀峰回答：
【分析数据，得出结论】
（1）稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）实验①③中盐酸的质量分数，温度不同，所以说明其它条件相同，温度越高，反应速率越快；②③或①④中盐酸的质量分数不同，温度相同，
反应速率不同，说明说明反应物浓度对反应快慢有影响；
（3）实验①中盐酸的浓度是5%，温度是30℃，需要的时间是48s，实验③中盐酸的浓度是5%，温度是20℃，需要的时间是69s，所以盐酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为：48s～69s；
【反思】
（1）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是：实验前没有除去锌表面的氧化膜；
（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，结合控制变量法可知，实验方案为：在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间．
（3）金属活动性影响金属与酸反应快慢；
取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．
故答案为：
【分析数据，得出结论】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）其它条件相同，温度越高，反应速率越快；②③或①④；
（3）48s～69s；
【反思】
（1）实验前没有除去锌表面的氧化膜；
（2）在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间；
（3）取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．
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