问题标题：
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molCO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/m
问题描述：
| 已知： ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)； ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol 请回答： (1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。 (2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 |
| (3) |
| 请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。 |
刘旭升回答：
(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol(2)乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3，且△H2>0）(3)减少污染、燃烧充分（或方便运输）
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