问题标题：
科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的.已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的
问题描述：
科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的.已知在25℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是（）
A.在相同条件下：2C（s，石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C.在相同条件下：C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
D.若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定
姜云飞回答：
A、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，
石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1，
即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，故A错误；
B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；
C、石墨燃烧的热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol；
根据盖斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，故C正确；
D、正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，说明正丁烷能量高，能量越低越稳定，异丁烷比正丁烷稳定，故D错误；
故选C．
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