问题标题：
【高一一道化学题,在一定温度下,把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中在一定温度下,把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g),5min后反应达到平衡,】
问题描述：
高一一道化学题,在一定温度下,把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中
在一定温度下,把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g),5min后反应达到平衡,容器内的压强变小,已知Q的平均反应速率为0.10mol•L-1•min-1,下列说法错误的是（）
A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍
B.M的平均反应速率为0.15mol/L/min
C.x的值为1
D.平衡时p的浓度为0.15mol/L
潘林强回答：
3M(g)+N(g)=XP(g)+2Q(g)
32.500
1.50.50.5X1
1.520.5X1
由Q的平均反应速率和反应时间,容器容积求得Q的物质的量
n(Q)=0.1*2*5=1mol
由于容器压强变小,则
3+1>X+2
X
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