问题标题：
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热
问题描述：
已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H=－393.5kJ/mol | |||
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：3 | D．3：2 |
方高林回答：
A
正确答案：A炭粉与H2的物质的量分别为x和yX+y=0.2mol,393.5x+241.8y=63.53kJ解得x=y=0.1mol，故A正确。
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