问题标题：
合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：①其它条件不变时，升高温度，化学反
问题描述：
合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率___（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量___
A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是___；
A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=___．
牛德雄回答：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，正逆反应速率都增大，只是正逆反应速率增大程度不同；
故答案为：增大；
②由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量，lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ；
故答案为：C；
③合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．反应是气体体积减小的放热反应；
A、平衡时各物质的物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B、反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故B正确；
C、单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3，反应正向进行，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
故答案为：B．
④平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应的平衡常数=c
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