研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．

I．（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1

①上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为___mol；

②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，则反应：

3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=___．

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）．向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．则300℃时上述反应的平衡常数K=___．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H___（填“>”或“<”）0．

Ⅱ．SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）⇌S2（g）+2CO2（g）．

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：

①0～20min反应速率表示为v（SO2）=___；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是___；

③能说明上述反应达到平衡状态的是___．

a．SO2的消耗速率与CO2的生成速率相同 b．混合气体的密度不变

c．S2的浓度不变 d．SO2与S2的物质的量之比为2：1

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___（填序号）．

a．c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c．c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）

d．水电离出c（H+）=1×10-8mol/L

（3）电化学处理法

①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为___；

②当电路中转移0.02mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___mol离子．