问题标题：
分析化学计算题已知BaSO4的Ksp为1.08乘以10的负10,求BaSO4在0.1mol/LNa2SO4溶液中的溶解度（过程）
问题描述：
分析化学计算题
已知BaSO4的Ksp为1.08乘以10的负10,求BaSO4在0.1mol/LNa2SO4溶液中的溶解度（过程）
黄地龙回答：
Ksp(BaSO4)=[Ba2+]*[SO42-]=1.08*10^-10在0.1mol/LNa2SO4溶液中,[SO42-]=0.1mol/L∴[Ba2+]=1.08*10^-10/0.1=1.08*10^-9mol/LM(BaSO4)=233.39g/mol∴溶解度=1.08*10^-9mol/L*233.39g/mol=1.87*10^-8g/L
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