化学检验工复习题

一、填空

1、误差是(1)的衡量尺度,偏差是(2)的衡量尺度.

2、系统误差包括(3)、(4)、(5)、(6)

3、滴定管的读数常有±0.01ml的误差,那么在一次滴定中可能有(7)ml的误差,滴定分析的相对误差要求≤0.1％,为此,滴定时滴定的体积须控制在(8)ml以上.

4、在少次数的分析测定中,可疑值的取舍常用(9)检验法.

5、按有效数字运算下列式：0.10015+0.01015+1.6×10－4＝(10)

(2.236×1.1124)÷(1.036×0.2000)=(11)

6、强酸强碱滴定时,化学计量点的PH值为(12),可用(13)或(14)作指示剂,强碱滴定弱酸时,化学计量点的PH值为(15)可用(16)作指示剂,强碱滴定弱酸时,化学计量点的PH值为(17).可用(18)作指示剂.

7、用强酸滴定弱碱时,要求CKb(19).

8、今有A(g)的Na2CO3样品,以甲基橙为指示剂,用浓度为C(mol/L)的Hcl滴定,耗去B(ml)(已知MNa2CO3＝106.0),则Na2CO3％＝(20).

9、已知吡啶的kb＝1.7×10－9,则其共轭酸的Ka＝(21)

10、EDTA滴定中,必须有适宜的PH范围,如果PH过高,会(22)PH过低,会(23).

11、某三元酸H3A,Pka1=2.12,Pka2=7.20,Pka3=12.36,就能否直接进行酸碱准确滴定来看,第一级H+(24),第二级H+(25),第三级H+(26).该滴定有(27)个化学计量点,化学计量点的PH分别为(28),(29),分别可选(30),(31)作指示剂.

12、摩尔法测定Cl－含量,应在(32)或(33)溶液中进行.指示剂（34）的浓度应比理论计算值(35)为好.

13、Na2C2O4作基准物标定KMnO4溶液时,温度应控制在75℃－85℃,温度过高,会(36),温度过低,会(37).

14、酸碱滴定曲线是以(38)变化为特征的,影响滴定突跃范围的主要因素为(39)和(40).

二、问答题

1、基准物必须满足哪些条件?

2、什么叫酸碱滴定的PH突跃范围?

3、用分析纯NaoH,基准物邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)来配制0.1mol/L,500ml的NaoH标准溶液.请简叙实验操作步骤；每步骤所用药品的数量及量度所用的仪器.

三、计算题.

1、称取软锰矿样品0.5000g,加入0.8500g、H2C2O4•2H2O及稀H2SO4,待反应停止后,剩余草酸用45.00ml,0.0200mol/LKMnO4返滴至终点,求软锰矿中MnO2含量.(M:MnO2,86.94,H2C2O4•2H2O126.1)

2、称可溶性氯化物试样0.2266g,配成溶液后,加入0.1121mol/LAgNO3标准溶液30.00ml,过量AgNO3用0.1185mol/LNH4SCN滴定,用去6.50ml,求试样中cl%.(M:Nacl58.44)

3、测定某工业烧碱中NaOH,Na2CO3的含量,称试样2.546g,定容为250.0ml,取出25.00ml,以甲基橙为批示剂,滴定至终点时用去Hcl标准溶液24.86ml,另取一份25.00ml,加入过量Bacl2待BaCO3↓后,加酚酞,滴定至终点时用去Hcl标准溶液23.74ml.此Hcl标准溶液CHcl=0.1044mol/L,求NaOH%,Na2CO3%.(M:NaOH40.01,Na2CO3106.0)