问题标题：
关于高中化学金属Na部分的题Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况）,反应中转移的电子数是0.2mol.这句话是错的么?在这个反应中,生成1molO2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?1mol氧气与足量
问题描述：
关于高中化学金属Na部分的题
Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况）,反应中转移的电子数是0.2mol.
这句话是错的么?在这个反应中,生成1molO2只转移两个电子,之后应该怎么考虑呢?
1mol氧气与足量的钠反应,转移的电子数又怎么算?
邓亮回答：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
就有O元素自己化合价改变了
看O的化合价从-1到0,一个O原子转移的电子是1
1生成1molO2时转移的电子为2mol.
n(O2)=1.12/22.4=0.05(mol)
转移的电子数=0.05*2=0.1mol
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