（1）①液态HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质， 　　 ②NaHCO3在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电介质， 　　③NaCl溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质， 　　④CO2本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质， 　　⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质， 　　⑥Ba（OH）2在熔融状态能完全电离，属于强电解质， 　　⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质； 　　⑧NH3•H2O在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质， 　　⑨空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质； 　　⑩Al2（SO4）3在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质， 　　故答案为：①②⑥⑧⑩；④⑤； 　　（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，盐酸是电解质溶液引起氢氧化铁胶体聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，继续滴入氢氧化铁沉淀会溶解，生成氯化铁黄色溶液， 　　故答案为：先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液； 　　（3）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H++OH-═H2O， 　　故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O； 　　（4）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-， 　　故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-； 　　（5）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O， 　　故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O； 　　（6）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么，离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓， 　　故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．