请知道答案的,回复我,本人感激不尽.

三、是非题（10分,每题2分）

1．对于给定的难溶电解质来说,温度不同,其溶度积也不同.（）

2．已知难溶电解质的Kθsp（AgCl）＞Kθsp（Ag2CrO4）,则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大.（）

3．标准氢电极的电极电势为零,是实际测定的结果.（）

4．通常情况下,使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等.（）

5．在多电子原子中,(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的.()

四、问答题（10分,

1．简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件.

2．已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型,并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）.

五、用离子－电子法配平下列反应方程式（10分,

1．ClO－+CrO2－→Cl－＋CrO42－（在碱性介质中）

2．H2O2＋I－→H2O＋I2

六、计算题（24分）

1．（6分）尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少?Ca(OH)2的Kθsp＝4.68×10-6

2．（6分）将50ml0.2mol•L-1MnCl2溶液与等体积的0.02mol•L-1氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体?

Kθsp,Mn(OH)2=2.06×10-13,Kθb,NH3＝1.79×10-5,MNH4Cl＝53.49

3．（6分）计算298K时,105PaH2在1mol•L-1NaOH溶液中的电极电势.

4．（6分）已知Eθ(Fe2+/Fe)＝-0.441v,Eθ(Fe3+/Fe2+)＝0.771v,计算Eθ(Fe3+/Fe)的值.