问题标题：
【高中化学计算题一定量的H2在Cl2中燃烧,所得的混合物用100ml3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol.已知Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O,求：①原NaOH溶液中】
问题描述：
高中化学计算题
一定量的H2在Cl2中燃烧,所得的混合物用100ml3mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol.已知Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O,求：①原NaOH溶液中的质量分数②所得的溶液中NaCI的物质的量③所用CI2和参加反应的H2的物质的量之比
林良超回答：
1.n(NaOH)=3mol/L*0.1L=0.3molm(NaOH)=0.3mol*40g/mol=12gm(溶液）=1.12g/mL*100ml=112gw(NaOH)=12g/112g*100%=11%2.n(Cl2多余）=0.06moln1(NaCl)=0.06moln1(NaOH)=0.12mol所以n2(NaOH)=0.3-0.12=0.18moln2(NaCl)=0.18mol所以n(NaCl)=0.18+0.06=0.24mol3.n(HCl)=n2(NaOH)=0.18mol所以n(H2)=0.09moln总(Cl2)=0.09+0.06=0.15mol所以n(Cl2):n(H2)=5:3
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