问题标题：
问两道高一化学的计算题,不算很难~~~~~~~~~~~~~~~1在含有36gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700ml1mol/L的盐酸,充分反应后,共收集到标准状况下的气体7.84L,求原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的
问题描述：
问两道高一化学的计算题,不算很难~~~~~~~~~~~~~~~
1在含有36gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700ml1mol/L的盐酸,充分反应后,共收集到标准状况下的气体7.84L,求原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量
2将一定量的碳酸钠和碳酸氢钾的混合物30.6g,跟200ml2mol/L的盐酸恰好反应,生成二氧化碳气体.（已知碳酸氢钾和盐酸反应的方程式：KHCO3+HCL--------KCL+CO2+H2O）
（1）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钾的质量各多少克?
（2）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积.
PS这两题请列出相关的步骤,谢谢
就是第一题应该不难的,我列了方程式和计算步骤后发现一个可以算出,但算另一个就不能了.
卢涤非回答：
1.设原固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymol
n（CO2）=7.84/22.4mol=0.35mol
根据C守恒：x+y=0.35,
106x+84y=36
解得x=0.3mol,y=0.05mol
2.原混合物中碳酸钠的质量为xg,则碳酸氢钾的质量为（30.6-x）g
由恰好反应可得x/106*2+(30.6-x)/100=n(HCl)=0.4,x=10.6,30.6-x=20
根据C守恒n（CO2）=10.6/106+20/100=0.3mol
V（CO2）=0.3*22.4L=6.72L
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