问题标题：
工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=______．
问题描述：
工业排放大量的SO2气体严重污染空气，请回答下列有关SO2的问题：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
①硫可以发生如上转化，其反应过程和能量关系如图1所示．a=______．
②某SO2（g）和O2（g）体系，t1时达到平衡后，若不从外界增减物质，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______．
（2）有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．导线中电子移动方向为______（用A、C表示），A极的电极反应式为______．
（3）国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大含有量为0.25g•L-1．某兴趣小组用图4装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．
①B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______
②除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图5中的______；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______（填序号）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为______g•L-1．
④该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______．
刘保相回答：
（1）①根据图象变化可知，1mol二氧化硫与1mol氧气充分反应达到平衡时，生成0.2mol三氧化硫放出的热量为akJ，由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol可知，2mol二氧化硫完全反应生成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量，则生成0.2mol三氧化硫放出19.66kJ热量，
故答案为：19.66；
②根据图象曲线变化可知，t4时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，由于增大压强平衡向着正向移动，升高了温度平衡向着逆向移动，所以此时改变的条件为升高温度，
故答案为：升温；
（2）该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2-2e-+2 H2O=4H++SO42-；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即由A流向C，
故答案为：由A到C；SO2-2e-+2 H2O=4 H++SO42-；
（3）①双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
②氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用c的方法；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以d正确，
故答案为：c；d；
③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：12
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