问题标题：
将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PHkzns=1.6*10^（-23）,Ka1H2S=1.3*10^(-7),KA2h2s=7.1*10^(-15)
问题描述：
将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PH
kzns=1.6*10^（-23）,Ka1H2S=1.3*10^(-7),KA2h2s=7.1*10^(-15)
高群回答：
溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=[HS-]*[H+]/[H2S]两者相乘有Ka1*Ka2=[S2-]*[H=]^2/[H2S]...
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