问题标题：
【某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变】
问题描述：
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果不正确的是（）
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为1 mol•L-1
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
黄国超回答：
A、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×11.2g56g/mol=0.4mol，混合酸中HNO3物质的量浓度为0.4mol0.2L=2mol/L，故A错误；B、由图象可知，由于铁...
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