问题标题：
（1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式______（2）热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/molH2O（l）=H2（g）+12O2（g）△H=______．
问题描述：
（1）1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出1mol硫燃烧的热化学方程式______
（2）热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol H2O（l）=H2（g）+
黄贞蕴回答：
（1）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出299.52kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-299.52kJ/mol；
（2）热化学方程式同时改变计量数，焓变也同时改变，热化学方程式改变方向，焓变改变符号，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol H2O（l）=H2（g）+12
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