问题标题：
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°18'。（1）分子与分子的构型关系是____（
问题描述：
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°18'。
（1）分子与分子的构型关系是____（填“相同”、“相似”或“不相似”），P—H键____极性（填“有”或“无”），分子____极性（填“有”或“无”）。
（2）与相比，热稳定性更强的是____。
（3）与在常温、常压下都是气体，但比易液化，其主要原因是____。
A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性比强
C.相对分子质量比强
D.分子之间存在特殊的分子间作用力
沈富华回答：
【分析】（1）N原子与P原子结构相似，分子与分子的结构也相似，P—H键是不同元素原子之间形成的共价键，是极性键。
（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，N比P的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系可知，比的热稳定性强。
（3）“易液化”属于物质的物理性质，与都是通过共价键形成的分子，物理性质与化学键无关。按照分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是比的沸点高，比易液化。实际是比易液化，这种反常现象的客观存在当中必有特殊的原因。
【点评】氨气分子之间可以形成氢键，使得氨气的熔沸点都比较高，所以氨气易液化。
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