A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56， 　　根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 　　可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g， 　　如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g． 　　故选项正确； 　　B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误； 　　C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误； 　　D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27， 　　由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 　　可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的． 　　故选项错误． 　　故选：A．