问题标题：
已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合
问题描述：
已知下列两个热化学方程式：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是______（填字母，下同）；两者放出的热量之比约为______．
A．1：3B．3：1 C．1：4D．5：13．
郝智红回答：
设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为： 285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ解得n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H...
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