考点： 　　化学方程式的有关计算 　　专题： 　　计算题 　　分析： 　　还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气在氧化HBr为Br2．令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒列方程计算c． 　　还原性H2SO3＞HBr，通入的氯气先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，剩余的氯气再氧化HBr为Br2，有一半Br-变为Br2，说明H2SO3全部氧化为H2SO4，令原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为cmol/L，根据电子转移守恒有：cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×12=0.01mol×2，解得c=0.08，故选：D． 　　点评： 　　考查氧化还原反应、混合物的计算等，难度中等，清楚氯气先氧化H2SO3为H2SO4，后氧化HBr为Br2是解题的关键，注意利用电子转移守恒进行计算．