答案： 　　1.A 　　2,A 　　分析：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu 　　由上述方程式可以看出Cu2HgI4里的I为-1价,因为有4个I-,故总的负化合价为-1*4=-4价,故这里显正化合价的Cu和Hg的化合价之和应该为+4价.如果这里Cu为+2价,则2个Cu2+的化合价之和就为正4价,那么就可以推得Cu2HgI4里的Hg为0价,而这是不对的.因为在化合物里,Hg的化合价不应该是0价,故可以推出这里的Cu不是+2价,而应该是+1价.那么就可以算出Hg的化合价是+2价.故A对. 　　在上述反应中Cu的化合价是由CuI里的+1价变为单质Cu的0价.而Cu2HgI4里的Cu化合价没有改变,故Cu只做氧化剂.没做还原剂.故B错. 　　上述反应中Cu化合价降低,被还原,发生了还原反应,故C错. 　　上述反应中因为Cu是由+1价变为0价的.故1molCu只转移了1mol电子,而64gCu就是1molCu,故转移了1*6.02*10^23个电子,故D错. 　　第二题：必须加入还原剂,也就是必须被还原,那也就是化合价只能降低.依此原则,你只要找出发生化合价降低的反应就可以了. 　　A.Cl2--Cl-化合价由0价降低到-1价,符合题意,故A可选. 　　B,是由化合价由0价升高到+2价,C是由0价升高到+1价,D化合价不变.故BCD都不可选. 　　总结：你要牢记住： 　　化合价升高,被氧化,做还原剂,发生了氧化反应,生成了氧化产物； 　　化合价降低,被还原,做氧化剂,发生了还原反应,生成了还原产物.