问题标题：
氨水与盐酸混合在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=c(Cl离子),则溶液显___性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K.希望能解释具体点
问题描述：
氨水与盐酸混合
在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4离子)=c(Cl离子),则溶液显___性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数K.希望能解释具体点
金庆辉回答：
第一问答案为呈中性：由混合后溶液中电荷守恒可知：c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-),且由题目条件中的c(NH4+)＝c(Cl-)可得：c(H+)＝c(OH-),故溶液显中性；
第二问答案为K＝10(-9次方)/(a-0.01)：由K＝c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)可知,其中c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.005mol/L(注意等体积混合后,各物质浓度都要减半),由于呈中性且25℃,故c(OH-)＝10(-7次方)mol/L,再根据物料守恒中氮元素守恒可知：c(NH3·H2O)＝(a/2－0.005)mol/L,将三者浓度代入上述表达式即可得到答案.
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