氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O） 　　两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5 　　溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ 　　也就是说,溶液中的H+由NH4+水解生成.那么,溶液中NH3·H2O的浓度也就是H+的浓度.为10^-5mol/L 　　K=[（0.1）*（10^-9）]/（10^-5）==1.0*10^-5 　　就是答案了. 　　希望能够帮助到你~ 　　如有疑惑,欢迎追问